Редактирование: Вода
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Правка может быть отменена. Пожалуйста, просмотрите сравнение версий ниже, чтобы убедиться, что это нужная вам правка, и запишите страницу ниже, чтобы отменить правку.
Текущая версия | Ваш текст | ||
Строка 163: | Строка 163: | ||
=== Химические свойства === | === Химические свойства === | ||
Вода – слабый [[электролиты|электролит]], диссоциирующий по уравнению: | Вода – слабый [[электролиты|электролит]], диссоциирующий по уравнению: H2O⇄H++OH– (см. [[Электролитическая диссоциация]]). [[Протон]] мгновенно гидpатиpуется с образованием ионов гидpоксония H<sub>3</sub>O+ (энтальпия образования –1121,3 кДж/моль). Степень диссоциации воды возрастает при повышении температуры. Диссоциация воды – причина [[гидролиз]]а солей слабых кислот и оснований. Концентрация ионов H<sup>+</sup> – важная характеристика водных растворов (см. [[Водородный показатель]]). | ||
Образование воды из элементов при низких температурах происходит крайне медленно; скорость реакции резко возрастает при повышении температуры (при 550 °C – со взрывом). Под действием ультрафиолетового излучения происходит фотодиссоциация воды. Ионизирующее излучение вызывает радиолиз воды с образованием [[водород|H<sub>2</sub>]], [[перекись водорода|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] и свободных радикалов (H⋅, OH⋅, HO⋅<sub>2</sub>). | Образование воды из элементов при низких температурах происходит крайне медленно; скорость реакции резко возрастает при повышении температуры (при 550 °C – со взрывом). Под действием ультрафиолетового излучения происходит фотодиссоциация воды. Ионизирующее излучение вызывает радиолиз воды с образованием [[водород|H<sub>2</sub>]], [[перекись водорода|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] и свободных радикалов (H⋅, OH⋅, HO⋅<sub>2</sub>). |