Редактирование: Вода
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Правка может быть отменена. Пожалуйста, просмотрите сравнение версий ниже, чтобы убедиться, что это нужная вам правка, и запишите страницу ниже, чтобы отменить правку.
Текущая версия | Ваш текст | ||
Строка 28: | Строка 28: | ||
Атомы [[водород|H]] и [[кислород|O]] в молекуле воды расположены в вершинах равнобедренного треугольника с длиной связи O–H 0,0957 нм; валентный угол H–O–H 104,5°. Электронная плотность молекулы воды распределена таким образом, что возникают 4 полюса зарядов, расположенные в вершинах искажённого тетраэдра: два положительных на атомах H и два отрицательных на неподелённых электронных парах атома O. Дипольный момент 6,17·10<sup>–30</sup> Кл·м, энергия ионизации 12,6 эВ, сродство к [[протон]]у 7,1 эВ. | Атомы [[водород|H]] и [[кислород|O]] в молекуле воды расположены в вершинах равнобедренного треугольника с длиной связи O–H 0,0957 нм; валентный угол H–O–H 104,5°. Электронная плотность молекулы воды распределена таким образом, что возникают 4 полюса зарядов, расположенные в вершинах искажённого тетраэдра: два положительных на атомах H и два отрицательных на неподелённых электронных парах атома O. Дипольный момент 6,17·10<sup>–30</sup> Кл·м, энергия ионизации 12,6 эВ, сродство к [[протон]]у 7,1 эВ. | ||
[[Файл:Фазовая диаграмма воды.jpg|мини|Фазовая диаграмма воды (I–IX – области существования различных модификаций льда; в области I лёд существует в обычной гексагональной и низкотемпературной кубической модификациях; лёд IV является метастабильной фазой в области стабильного существования льда V; лёд IX – упорядоченный по ориентации молекул вариант льда III). | [[Файл:Фазовая диаграмма воды.jpg|мини|Фазовая диаграмма воды (I–IX – области существования различных модификаций льда; в области I лёд существует в обычной гексагональной и низкотемпературной кубической модификациях; лёд IV является метастабильной фазой в области стабильного существования льда V; лёд IX – упорядоченный по ориентации молекул вариант льда III).]]Вода может существовать в твёрдом ([[лёд]]), жидком и газообразном состояниях. Дипольные молекулы воды взаимодействуют друг с другом и с полярными молекулами других веществ (атомы водорода могут образовывать [[водородная связь|водородные связи]] с атомами [[кислород]]а, [[азот]]а, [[фтор]]а, [[хлор]]а, [[сера|серы]] и др.). Каждая молекула воды способна образовывать 4 водородные связи: две – как донор протонов, две – как акцептор. Средняя длина таких связей в кристаллических модификациях льда (известно 10 кристаллических модификаций льда) и кристаллогидратах около 0,28 нм. Угол O–HO стремится к 180°. В обычных условиях лёд существует в гексагональной модификации; угол H–O–H близок к тетраэдрическому (109,5°), что обусловливает рыхлость структуры льда. При увеличении внешнего давления лёд переходит в модификации с большей плотностью (рисунок); максимальная плотность льда 1660 кг/м<sup>3</sup>. | ||
Трёхмерная сетка водородных связей, построенная из тетраэдров, сохраняется и в жидкой воде. Установлено объединение молекул воды в ассоциаты и даже в обширные кластеры (130 молекул H<sub>2</sub>O при 0 °C, 90 – при 20 °C, 60 – при 72 °C, время жизни 10<sup>–11</sup>–10<sup>–10</sup> с). | Трёхмерная сетка водородных связей, построенная из тетраэдров, сохраняется и в жидкой воде. Установлено объединение молекул воды в ассоциаты и даже в обширные кластеры (130 молекул H<sub>2</sub>O при 0 °C, 90 – при 20 °C, 60 – при 72 °C, время жизни 10<sup>–11</sup>–10<sup>–10</sup> с). |